已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

B

解析試題分析：Ａ．25℃時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5．6×10-12; MgF2的溶度積常數(shù)Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7．4×10-11．所以鎂離子的濃度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀） Mg2++2OH-，當(dāng)向溶液中加入NH4Cl固體時，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動，導(dǎo)致鎂離子濃度增大。正確。C．25℃時，。Mg(OH)2固體溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)。錯誤。D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F-離子、Mg2+濃度都比較大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度積常數(shù)，產(chǎn)生難溶解MgF2。。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會使一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化MgF2沉淀。最終得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（   ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（  ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程
B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）

A．當(dāng)V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是

A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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同步練習(xí)冊答案