甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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解析試題分析： A、甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—，表明該酸沒(méi)完全電離，是弱電解質(zhì)，正確；B、甲酸能與水以任意比例互溶，并不能說(shuō)明該酸是不是能夠完全電離，錯(cuò)誤；C、10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，不能說(shuō)明該酸是不是能夠完全電離，錯(cuò)誤；D、在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，導(dǎo)電性弱，表明沒(méi)有完全電離，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說(shuō)法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl— C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃ 時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．無(wú)法確定 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．NaCN溶液呈堿性

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