Question

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（   ）

A．當V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

Answer 1

A

解析試題分析：當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確。由圖示關系知，溶液顯酸性，故水的電離受到了抑制，故B錯誤。根據質子守恒得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C錯誤。D．NaHA溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤。
考點：鹽類的水解和弱電解質的電離