【題目】充滿NO2和O2混合氣體30mL的試管倒立于水中，最終試管中剩余5mL氣體，則原試管中NO2和O2的體積比可能是

A.1︰1B.3︰1C.5︰1D.9︰1

【答案】D

【解析】

NO2和O2混合氣體與水可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用討論的方法進行計算原混合氣體中NO2和O2的體積。

若氧氣過量，則剩余5mL氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則：

4x+x=30mL5mL=25mL，x=5mL，所以氧氣的體積為：5mL+5mL=10mL，二氧化氮體積為：30mL10mL=20mL，NO2和O2的體積比=2:1；

若剩余5mL氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

，則y=3mL，則氧氣體積為3mL，二氧化氮體積為：30mL3mL=27mL，NO2和O2的體積比=9:1，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ鍵的數(shù)目為________，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的陰離子為_____。

(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。

（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。

（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱：__強于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=___。

②不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，還含少量CO2等物質(zhì)。

(1)可燃冰中，CH4分子的空間構(gòu)型為_______，CO2的電子式為________

(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學(xué)方程式為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______

a．降低溫度 b．增加CH4濃度 c．使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______

a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合氣體的質(zhì)量不再變化 c．單位時間內(nèi)生成1 mol CO，同時消耗3 mol H2

(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:

①電子移動方向為________，(填“a→b"或“b→a")

②b電極的電極反應(yīng)式為____________。

(4)甲烷可催化還原NO，反應(yīng)歷程如圖所示:

①該歷程中，反應(yīng)i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為____________

②工業(yè)上催化還原2molNO，理論上需要______LCH4 (標準狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（離子方程式）。

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____________（填離子符號）。

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：____________________。

(4) “浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng)，有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進入負極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是____

A．滴定管未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) D．FeSO4標準溶液部分變質(zhì)

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。

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