【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是（　�。�

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，該裝置沒有加熱，所以不能產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致不能使石蕊試液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；

C. 濃氨水和氫氧化鈉混合導(dǎo)致氨水分解生成氨氣，氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，雖然氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不和氨水反應(yīng)，所以試管中看到的現(xiàn)象是只生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D. 濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，所以試管中的現(xiàn)象是紫色變成紅色，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子

C.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值

D.質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子、B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)。

(1)A的元素名稱是_______，B的元素符號(hào)是______。

(2)D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　②b、g、k�、�c、h、l�、�d、e、f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。

(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為______。NO3-的空間構(gòu)型為_____。

⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。 C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，C原子軌道雜化類型為______；1 mol 中σ鍵的數(shù)目為______mol。

⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價(jià)是______，Cu和N原子的配位數(shù)之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

n(CO2)/mol

0

n(H2)mol

0

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)＝0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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