【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20 mol
【答案】C
【解析】
試題分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)==mol/(Lmin),速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯誤;B、t1min內(nèi)參加反應的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol,則參加反應的水為0.4mol,此時水的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時水的物質(zhì)的量為0.2mol,故t1min時反應到達平衡,故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%,故B錯誤;C、t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,反應前后氣體的體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù),則k==1,故C正確;D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時生成物的濃度對應相同,t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)化學方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不正確的是( )
A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C. 蒸餾完畢時,先停止加熱,再關(guān)閉冷凝水
D. 分液時,下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質(zhì)可能是 ( )
A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.中和熱測定是中學化學重要的定量實驗
(1)實驗中需要的玻璃儀器有__________________________;
(2)現(xiàn)通過相同體積(100mL),相同物質(zhì)的量濃度(0.2mol·L-1)的硫酸和氫氧化鈉溶液反應,測定中和熱,實驗測得反應時,溶液溫度平均升高t℃,計算中和熱的表達式ΔH=___________(假設溶液的密度,比熱容與水的相同)。
II.過氧化鈉是一種重要的氧化劑
(1)過氧化鈉的電子式是______,其中含有的化學鍵類型是______;
(2)在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵寫出該反應的離子方程式:___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下判斷,結(jié)論正確的是(。
選項 | 項目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇 | 屬于同一反應類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.甲酸以任意比與水互溶
B.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D.甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進行時,CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時間內(nèi),下列反應速率表示正確的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.②③⑤⑦⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是( )
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗.
A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com