【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。

下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

ac、h、b、g、k ③c、hl、d、e、f

【答案】

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布知識,可以知道aNa,bH ,cMg,dSr,eTi,fAl gGe,hC, jO, iS ,kSb , lCl mAr。金屬是電的良導體,石墨碳棒是電的,良導體,金屬有Na、Mg、Sr、T iAl鍺是半導體進行分析。

①根據(jù)元素周期表可知:aNacMg、它們都屬于金屬單質(zhì)能導電,hC屬于非金屬,但其單質(zhì)石墨能夠?qū)щ姡盛俜项}意; 

②根據(jù)元素周期表可知:bH,gAsk為碲,都屬于非金屬元素,形成的單質(zhì)不能導電,故②不符合題意; 

③根據(jù)元素周期表可知:cMg屬于金屬單質(zhì)能導電,hB,lCl,形成非金屬單質(zhì)不能導電,故③不符合題意; 

④根據(jù)元素周期表可知:d為鍶,e為鈦,f為鋁,他們都是金屬,形成金屬單質(zhì)能導電,故④符合題意;

答案:①④。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(

A.燃料電池工作時負極反應為:H2=2H++2e-

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是(  )

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體,發(fā)生的化學反應有:

反應過程

化學方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

1)已知:,則燃燒熱_____。

2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率,原因可能是______

3)恒溫恒壓體系(溫度為,壓強為),反應達到平衡時,各氣體的物質(zhì)的量均為,用某氣體組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作)。則:

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時同時充入、,此時(正)____(逆)(填“>”“<”“=”

③恒溫恒容條件下,將、、按照體積比投料,能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____

A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 的比保持不變

E 斷裂的同時,有斷裂

4)向絕熱恒容密閉容器中通入使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應是否達到平衡,說明理由_____。

5)利用重整反應,設計一種熔融碳酸鹽燃料電池,原理示意圖,電極上發(fā)生的電極反應為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](其中Fe元素為+ 3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含Fe和少量Al2O3Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關系式:xyz

B.過濾所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.反應Ⅰ中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應

D.在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若有11.2 L(標準狀況)O2參與反應,則相當于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對應選項正確的是( 。

A.A

B.B

C.C

D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃條件下,向的鹽酸中不斷通,該過程中水電離出的氫離子濃度與通入的物質(zhì)的量關系如圖,下列說法不正確的是( )。

A.點的縱坐標為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一種硫化礦(45%SiO2、20.4% Al2O330%FeS和少量GeS2)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下

(1)“礦石粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

焙燒時,GeS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

混合氣體的主要成分是_______________ (填化學式)

FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2,該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應.這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖,上述流程中最適宜的焙燒溫度為_____________________

(3)GeCl4的佛點低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離,酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應式為______________________。

(5)假設流程中SiO2 損失了20%,Al2O3 損失了25%,當投入1 t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉化率

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