【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
①a、c、h、b、g、k ③c、h、l、d、e、f
【答案】①
【解析】
根據(jù)元素周期表中元素的分布知識,可以知道a是Na,b是H ,c是Mg,d是Sr,e是Ti,f是Al g是Ge,h是C, j是O, i是S ,k是Sb , l是Cl ,m是Ar。金屬是電的良導體,石墨碳棒是電的,良導體,金屬有Na、Mg、Sr、T i、Al鍺是半導體進行分析。
①根據(jù)元素周期表可知:a為Na、c為Mg、它們都屬于金屬單質(zhì)能導電,h為C屬于非金屬,但其單質(zhì)石墨能夠?qū)щ姡盛俜项}意;
②根據(jù)元素周期表可知:b為H,g為As,k為碲,都屬于非金屬元素,形成的單質(zhì)不能導電,故②不符合題意;
③根據(jù)元素周期表可知:c為Mg屬于金屬單質(zhì)能導電,h為B,l為Cl,形成非金屬單質(zhì)不能導電,故③不符合題意;
④根據(jù)元素周期表可知:d為鍶,e為鈦,f為鋁,他們都是金屬,形成金屬單質(zhì)能導電,故④符合題意;
答案:①④。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.燃料電池工作時負極反應為:H2=2H++2e-
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【題目】一定條件下,向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體,發(fā)生的化學反應有:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,則燃燒熱_____。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率,原因可能是______。
(3)恒溫恒壓體系(溫度為,壓強為),反應達到平衡時,各氣體的物質(zhì)的量均為,用某氣體組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作)。則:
①平衡常數(shù)___。
②再向容器中瞬時同時充入、、、,此時(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒溫恒容條件下,將、、、按照體積比投料,能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。
A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變
C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變
E 斷裂的同時,有斷裂
(4)向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應是否達到平衡,說明理由_____。
(5)利用重整反應,設計一種熔融碳酸鹽燃料電池,原理示意圖,電極上發(fā)生的電極反應為______。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](其中Fe元素為+ 3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含Fe和少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A.x、y、z一定符合關系式:x=y=z
B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4
C.“反應Ⅰ”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應
D.在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應,則相當于節(jié)約2 mol NaNO2
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【題目】25℃條件下,向的鹽酸中不斷通,該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關系如圖,下列說法不正確的是( )。
A.點的縱坐標為
B.點溶液中
C.點溶液中
D.點溶液的
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【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 :
(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。
①“焙燒”時,GeS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式).
③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2,該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應.這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖,上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。
(3)GeCl4的佛點低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離,酸性條件的目的是_________。
(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應式為______________________。
(5)假設流程中SiO2 損失了20%,Al2O3 損失了25%,當投入1 t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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