【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性,負(fù)極上金屬失電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,質(zhì)量減少;正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極上析出物質(zhì),若析出的物質(zhì)是金屬,則正極質(zhì)量增加,據(jù)此分析。
根據(jù)題意可知:在該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),所以B作負(fù)極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以排除A、C選項(xiàng);A極逐漸變粗,說(shuō)明有金屬析出,B選項(xiàng)中是H+放電析出氫氣不是金屬,D選項(xiàng)析出金屬Ag,所以D符合題意,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1。
(1)如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_______(填字母)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(2)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年7月報(bào)道,南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉-二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展,該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 金屬Na為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí),電解液中Na+向碳電極移動(dòng)
C. 充電時(shí),碳電極發(fā)生的反應(yīng)為:4Na++4e-+3CO2== 2Na2CO3+C
D. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是( )
A.氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水
B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物
C.氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物
D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式:
;
溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率α1等于
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強(qiáng)
C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
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