【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（2）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

【答案】c0.0010mol·L－1·min－1

【解析】

（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，這說(shuō)明建立平衡的標(biāo)志有兩個(gè)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的濃度保持不變；v正（HF）=2v逆（H2O）、v（H2O）正=2v逆（SiF4）、混合氣體的密度保持不變，各組分的質(zhì)量保持不變均達(dá)到平衡，所以abd錯(cuò)誤，c正確；答案選c；

（2）由容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加60g，因此參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量是，濃度是0.008mol/L，所以v（HF）＝0.008mol/L÷8.0min＝0.0010mol/（Lmin）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）濾渣A的主要成分為_________。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類(lèi)比元素Y更多

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫(xiě)兩條）________________。

（2）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI；

(2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類(lèi)的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）

A．氫氣用于新能源汽車(chē)

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）

A.Ca2＋

B.Ba2＋

C.Na＋

D.H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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