【題目】2016年7月報道,南開大學科研團隊在“可充室溫鈉-二氧化碳電池”的研究中取得突破進展,該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 金屬Na為電池的負極
B. 放電時,電解液中Na+向碳電極移動
C. 充電時,碳電極發(fā)生的反應為:4Na++4e-+3CO2== 2Na2CO3+C
D. 放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗標準狀況下的CO2 33.6 L
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子間可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多
C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力更強
D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是( )
A.氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰(甲烷水合物),將其作為能源使用 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-Q3
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量為
A. 0.4Q1+0.05Q2 B. 0.4Q1+0.1Q2
C. 0.4Q1+0.05Q3 D. 0.4Q1+0.1Q3
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多,A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素;A有兩個單電子,E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的,且其價電子數(shù)與D相同, F的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題:
(1)寫出E的價電子排布式:______________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫化學式)______________。
(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB—形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為______________,1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
(5)F與D形成的化合物晶胞如圖,F的配位數(shù)為______________,晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長為______________pm。(1pm=10-10cm)
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【題目】一定溫度下,體積一定的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g) 4Z(g),達到平衡的標志是 ( )
A. 密度不隨時間的變化
B. 3v(正,X)=v(逆,Y)
C. 單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗n mol Y
D. 壓強不隨時間變化
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【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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【題目】將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是( )
A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小
C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加
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