【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點:-77℃,沸點:137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。
(1)反應前必須進行的操作是:__________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:__________。
(3)B中所裝試劑名稱為__________, 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為__________。
(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧,寫出該反應的化學方程式__________。
(6)實驗時,D裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(7)該裝置由于存在缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,簡述改進方法__________。
【答案】 檢查裝置氣密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 濃硫酸 干燥氯氣 排盡裝置中的空氣,防止硫加熱時與氧氣反應 關閉K2打開K3,當B裝置上方充滿黃綠色氣休時,關閉K3打開K2 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 放熱 在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶
【解析】(1)反應過程中有氯氣參與,反應前必須檢查裝置氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性;
(2)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,因為S2Cl2遇水劇烈反應,因此反應前需要干燥氯氣,B中裝入濃硫酸即可,故答案為:濃硫酸;干燥氯氣;
(4)反應需要在100~110℃下進行,為了防止硫加熱時與氧氣反應,需要通入N2,排盡裝置中的空氣,A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為關閉K2打開K3,當B裝置上方充滿黃綠色氣休時,關閉K3打開K2,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止硫加熱時與氧氣反應;關閉K2打開K3,當B裝置上方充滿黃綠色氣休時,關閉K3打開K2;
(5) S2Cl2遇水會生成淡黃色單質(zhì)為S、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫和酸霧為氯化氫,反應的化學方程式為,故答案為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl;
(6)實驗時,D裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可,說明生成二氯化二硫的反應為放熱反應,故答案為:放熱;
(7) S2Cl2遇水劇烈反應,反應裝置中,E中的水蒸氣可以通過導管進入D中,使制得的二氯化二硫不純,改進方法為在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶,故答案為:在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶。
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【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣
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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說法正確的是
A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1
B.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA在水溶液中的電離方程式:HA = H+ + A-
D.該混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
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【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是
A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D.原子最外層電子數(shù)不能超過8個
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件及副產(chǎn)物已略去)。
(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物,A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,B接觸空氣立刻變?yōu)镃,則反應①的化學方程式為_______________________。
(2)若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物,X為無色無味氣體,則反應②的離子方程式為_____________________________________________。
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強堿,則反應②的離子方程式為________________________________________________。
(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸,若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為________________________________________。
(5)若A和X均為單質(zhì),B為可使品紅溶液褪色的氣體,則反應②的化學方程式為_______________________________________________________________。
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【題目】
佳味醇是一種重要的有機合成中間產(chǎn)物,也可直接作農(nóng)藥使用。下圖是以苯酚為原料合成佳味醇的流程:
已知:
①(THF為一種有機溶劑)
②
回答下列問題:
(1)B的分子式為C3H5Br,B的結構簡式為_________________。
(2)A 與B反應的反應類型為_____________________。
(3)由C→佳味醇的化學方程式為_________________________________。
(4) D是化合物B的一種同分異構體,其核磁共振氫譜顯示有2種不同的化學環(huán)境的氫,且峰面積比為4∶1,D的結構簡式為_____________________________。
(5)寫出符臺下列要求的佳味醇的所有同分異構體的結構簡式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
(6)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。
i..完成從F到丙烯酸的合成路線___________________________________;
ii.設置反應②的目的是________________________。
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結構簡式為。下列有關說法中正確的是
A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵
C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2
D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應
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