下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol
D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬
A．第一周期中，H不屬于堿金屬元素，2～6周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；
B．f區(qū)為鑭系和錒系元素，均在ⅢB族，為副族元素，s區(qū)為第ⅠA、ⅡA族元素，p區(qū)為ⅢA～ⅤⅡA元素與零族元素，則s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素，故B正確；
C．第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子所需要的最低能量，20℃Na不是氣態(tài)，則在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能不為650KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．一般電負(fù)性大于1.8的元素，為非金屬，則Ge的電負(fù)性為1.8，則其既有非金屬性又有金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A的氧化物有多種形式
B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定
D．D元素形成的單質(zhì)不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫(xiě)出他們的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表共有______個(gè)周期、______個(gè)族，其中含有______個(gè)主族、______個(gè)副族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于______族______區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫(huà)出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式______．
（5）DE3中心原子的雜化方式為_(kāi)_____，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是             （填元素符合），寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
  
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN—的電子式       ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為   。

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