下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I
F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，
由同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑在增大，
F的原子序數(shù)最小，則原子半徑最小，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．同主族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．氧族元素的非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱
D．所有主族元素形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

因周期表中過(guò)渡金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現(xiàn)有前三周期元素A、B、C，它們?cè)谠撔轮芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色
B．若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則B的氧化物一定為酸性氧化物
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則氫化物的熔沸點(diǎn)C比B高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．ClB．NaC．HD．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol
D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中堿性最弱的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氫氧化鎂C．氫氧化鋁D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性的強(qiáng)弱（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是    。
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                                      。

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