8．下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀b置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3化氣 $?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

分析 當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項(xiàng)．

解答 解：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極．
A、閉合K時(shí)，左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤．
B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B錯(cuò)誤．
C、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤．
D、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過(guò)離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），5min后達(dá)到平衡，X減少n mol•L-1，Y減少n/3mol•L-1，Z增加2n/3mol•L-1．在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
a：b：c：d應(yīng)為（　�。�
A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是Na2SiO3+2HCl=2 NaCl+H2SiO3（膠體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽(yáng)極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極→鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極
B．在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42-向陰極移動(dòng)
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在一個(gè)2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示．
分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+3Y?2Z．2min時(shí)Y的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4發(fā)生取代反應(yīng)可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，都屬于高分子化合物
D．凡是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（3）c→d時(shí)，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)概念的理解正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以與堿反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
B．火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案