Question

18．在一定條件下，在密閉容器中進行的反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），5min后達(dá)到平衡，X減少n mol•L^-1，Y減少n/3mol•L^-1，Z增加2n/3mol•L^-1．在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
a：b：c：d應(yīng)為（　　）

• A． 1：3：1：2
• B． 3：1：2：2
• C． 3：1：2：1
• D． 1：3：2：2

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定a、b、c的比值，根據(jù)增大壓強平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，可確定化學(xué)方程式的計量數(shù)d與a、b、c的關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則a：b：c=n：$\frac{n}{3}$：$\frac{2n}{3}$=3：1：2，增大壓強W的百分含量不發(fā)生變化，即平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，則d=2，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故選B．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算、壓強對化學(xué)平衡的影響，難度不大，原理基礎(chǔ)知識的理解鞏固．