Question

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）在如圖的模型中，

 

處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有

 

種不同能量的電子，有

 

個(gè)未成對電子．X形成的單質(zhì)晶體可能為

 

．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是

 

．
A、離子化合物，固態(tài)時(shí)是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D、YW₅中Y的化合價(jià)為-5價(jià)
（3）下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

 

．
A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B、比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為

 

，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子；X形成的單質(zhì)晶體可能為原子晶體或分子晶體；
（2）N與H可形成YW₅的化合物，該化合物為NH₄H，屬于離子晶體，和水反應(yīng)生成氫氣和氨氣；
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、和氫氣化合難易程度；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，為弱酸的銨鹽；在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)．

解答： 解：（1）該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；
所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三個(gè)能級，所以有3種能量不同的電子，該原子核外有2個(gè)未成對電子；X形成的單質(zhì)晶體可能為原子晶體或分子晶體，如：足球烯為分子晶體、金剛石為原子晶體，
故答案為：D；3；2；bc；
（2）N與H可形成YW₅的化合物，該化合物為NH₄H，
A、該化合物是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，固態(tài)時(shí)是離子晶體，故正確；
B、溶于水時(shí)，和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，所以所形成的溶液顯堿性，故正確；
C、溶于水時(shí)生成一水合氨和氫氣，一水合氨不穩(wěn)定，分解生成氨氣，所以投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生，故正確；
D、YW₅中Y的化合價(jià)為-3價(jià)，故錯(cuò)誤；
故選D；
（3）Y是N元素、Z是O元素，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、和氫氣化合難易程度，但O元素沒有含氧酸，故選CD；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，為弱酸的銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨；在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基本理論的應(yīng)用能力，注意氫化銨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，采用知識遷移方法解答此題，注意O元素沒有最高價(jià)含氧酸，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．