下列除雜方法正確的是（　�。�
A、用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
B、用酸性KmnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C、用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
D、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．鈉能與乙醇反應(yīng)；
B．高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙烯氧化成二氧化碳；
C．氫氣的量難以控制；
D．乙醇能溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．鈉能與乙醇反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙烯氧化成二氧化碳，所以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液后除去乙烯但又產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；
C．因H2與乙烯反應(yīng)需要在催化劑、加熱的條件下才能發(fā)生，常溫下不反應(yīng)，而且氫氣的量難以控制，所以用H2不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C錯誤；
D．因乙醇能溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，也不溶于飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子總數(shù)相同，各原子的外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、14CO和14N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A、H2O的電子式為
B、4℃時，純水的pH=7
C、D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、水分子在三種狀態(tài)中，分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種下列說法錯誤的是（　�。�
A、能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B、與BHT互為同系物
C、BHT久置于空氣中會被氧化
D、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為
 
；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有
 
個C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知：D（CO）5中D元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) D（CO）5=D（s）+5CO，反應(yīng)過程中，形成的化學鍵是
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量硅單質(zhì)
B、硅酸鹽廣泛用于光纖通訊
C、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D、高純硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①碳粉  ②CuO  ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸  ⑥水．
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）在如圖的模型中，
 
處表示的是雙鍵（填A、B、C、D）；Z的核外共有
 
種不同能量的電子，有
 
個未成對電子．X形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
A、離子化合物，固態(tài)時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D、YW5中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 
．
A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 L 1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、t℃時，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

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