2．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W可形成兩種常見的液態(tài)氫化物．下列說法正確的是（　�。�
A．Y在空氣中燃燒一定生成Y2O2B．Z只能形成兩種含氧酸根
C．X-半徑一定比Y+半徑大D．W 的氫化物一定比Z的氫化物穩(wěn)定

分析 X、Y、Z、W是四種短周期元素，Z的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，則Z為C元素；W可形成兩種常見的液態(tài)氫化物，則W為O元素；X-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F元素，Y為Na元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是四種短周期元素，Z的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，則Z為C元素；W可形成兩種常見的液態(tài)氫化物，則W為O元素；X-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F元素，Y為Na元素，
A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故A正確；
B．C元素形成的含氧酸有多種，如碳酸、甲酸乙酸、丙酸等，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，X得電子后與Y失電子后電子數(shù)相同，則Y的原子序數(shù)大于X，所以X-半徑一定比Y+半徑大，故C正確；
D．W為O元素，Z為C元素，O的氫化物不一定比C的氫化物穩(wěn)定，如過氧化氫的穩(wěn)定性小于甲烷，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質(zhì)，可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，確定加入氨水的目的已經(jīng)實(shí)現(xiàn)的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Fe3+已經(jīng)全部沉淀；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時(shí)的另一現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，寫出C與碳酸氫銨反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：
①稱量8.50g無水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，
④烘干、冷卻（填操作過程），
⑤稱量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，有凈水的功能
B．容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏，并需要潤(rùn)洗以減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．甲烷中混有的少量乙烯可以通過溴水洗滌凈化
D．分離乙酸乙酯和乙酸混合液時(shí)，先加入一定量的氫氧化鈉溶液，生成乙酸鈉后進(jìn)行蒸餾，然后在乙酸鈉溶液中加入足量的硫酸再蒸餾可得乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3氣體（填氣體分子式），再從b管通入CO2氣體（填氣體分子式）．
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9815．
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．往密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，氣體顏色變深．如圖表示該反應(yīng)平衡時(shí)有關(guān)物理量Y隨某條件X（其他條件不變）變化的規(guī)律．X、Y分別是（　　）
A．溫度T，逆反應(yīng)速率υ逆B．溫度T，氣體的密度ρ
C．壓強(qiáng)P，平衡常數(shù)KD．壓強(qiáng)P，N2O4轉(zhuǎn)化率α

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．22.4 L甲中含有10 mol電子
B．乙與乙的加聚產(chǎn)物都能使溴水褪色
C．丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組X與Y原子所形成的極性共價(jià)鍵X-Y中，極性最強(qiáng)的是（　　）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如圖丁所示可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：
已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、酯基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-，H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）寫出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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