14．下列各組X與Y原子所形成的極性共價(jià)鍵X-Y中，極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1

分析 一般來(lái)說(shuō)，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，兩種元素的非金屬性相差越大，則共價(jià)鍵的極性越大，以此來(lái)解答．

解答 解：A、X：3s23p1 是鋁，Y：3s23p5是氯，氯與鋁共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
B、X：2s22p3 是氮，而Y：2s22p4是氧，氮與氧共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
C、X：3s23p1 是鋁，Y：2s22p5是氟，是離子化合物；
D、X：2s22p3 是氮，Y：1s1是氫，氮與氫形成的共價(jià)化合物；
所以，氯與鋁兩種元素的非金屬性相差最大，極性最強(qiáng)，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的形成及分析化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為：AgCNO，丁的電子式為：．
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是（　�。�
A．分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過(guò)其容量的$\frac{2}{3}$
B．某學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會(huì)更好
D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用鉑絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)氫化物．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y在空氣中燃燒一定生成Y2O2B．Z只能形成兩種含氧酸根
C．X-半徑一定比Y+半徑大D．W 的氫化物一定比Z的氫化物穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，通入空氣，開(kāi)啟a，b兩個(gè)活塞，灼熱銅絲，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．灼熱銅絲發(fā)生的現(xiàn)象變化為紫紅色與黑色交替出現(xiàn)，甲醇發(fā)生還原反應(yīng)
B．C中有機(jī)產(chǎn)物易溶于水，與水分子間只形成1種氫鍵
C．檢驗(yàn)C中產(chǎn)物的試劑可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理．
Ⅰ．已知汽車(chē)尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1．
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動(dòng)，對(duì)放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯化物有2種
B．所有碳原子不可能都在同一平面上
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5molCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=1的溶液中還可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
B．含有較多Fe3+的溶液中還可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案