用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是 (   )
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D.排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾
C

試題分析:用可溶性鋇鹽檢測(cè)硫酸根離子時(shí),需要排除銀離子、碳酸根等干擾,故,應(yīng)先加入鹽酸,消除干擾。故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化) (     )
A.Na+B.CH3COOC.CO32、NH4+D.CH3COO、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)1 000 mL某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

(1)寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:________________________________________________________________。
(4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是        ,一定不含有的離子是         ,可能含有的離子是          
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)   ,說(shuō)明理由                             。
(3)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽,知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種,
陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
① 將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為:
A             、B             、C            、 D            。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式:                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子,其中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)CN中氮元素的化合價(jià)是                    。
(2)甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈堿性,若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)燈泡變暗的原因是                                              
(2)有白色沉淀生成,說(shuō)明                                           ,
紅色變淺說(shuō)明                                                     。
(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_____ mL,離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色,此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫(xiě)出最佳答案)

(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1             ,沉淀2             ,沉淀3             ;
(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式                                  
溶液+B的離子方程式                                       。

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