13．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是（　�。�
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

分析 不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；同種類型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，以此解答該題．

解答 解：A．對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子之間越大，則熔沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，應(yīng)為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B錯(cuò)誤；
C．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增高，故C正確；
D．都不含氫鍵，相對(duì)分子之間越大，熔沸點(diǎn)越高，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查不同晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點(diǎn)高低比較的方法和角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．工作時(shí)，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量

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