Question

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
③寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．

Answer 1

分析 ①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，據(jù)此解答；
②硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
③二氧化碳、水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
④依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉；
故答案為：硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉；
②硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+2H₂O，故答案為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+2H₂O；
③二氧化碳、水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
④依據(jù)反應(yīng)可知：硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，熟悉元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)及硝酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．