Question

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 正極反應(yīng)式為：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-
• B． 每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
• C． 工作時(shí)，電子由MnO₂極經(jīng)外電路流向Ag極
• D． Ag發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO₂得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價(jià)共降低了1價(jià)，所以每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1 mol電子；在原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出MnO₂應(yīng)為原電池的正極，正極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-，故A正確；
B、方程式中Ag生成AgCl，化合價(jià)共降低了1價(jià)，所以每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、在原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，即從Ag極經(jīng)外電路流向MnO₂極，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等．