【題目】室溫下,向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX,溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中,HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點(diǎn)所示溶液中存在:2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.ab、c點(diǎn)所示溶液中,由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a c點(diǎn)所示溶液中,c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

【答案】C

【解析】

Ac點(diǎn)為等濃度的HX、NaX混合溶液,HX的電離顯酸性,X的水解顯堿性,由圖象c點(diǎn)可知,pH4.7,顯酸性,說明HX的電離程度大于X的水解程度,正確,A不選;

Bc點(diǎn)為等濃度的HXNaX混合溶液,物料關(guān)系為c(X)+c(HX)2c(Na),電荷關(guān)系為c(X)+c(OH)c(H)+c(Na),消去c(Na)得到2c(H)2c(OH)c(X)c(HX),正確,B不選;

Ca點(diǎn)溶質(zhì)為NaX,促進(jìn)水的電離,水電離出的c(H)c(OH)107mol·L1,b點(diǎn)為中性點(diǎn),水電離出的c(H)c(OH)107mol·L1,c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HXNaX混合物,HX電離出H抑制水的電離,水電離出的c(H)c(OH)107mol·L1,所以水電離出的c(H)·c(OH)大小順序?yàn)?/span>abc,錯(cuò)誤,選C;

Da點(diǎn)所示溶液中:n(Na)10mL×103×0.1000mol·L1n(X)+n(HX)0.001mol,ac點(diǎn)所示溶液中任一點(diǎn)再加入HX的體積為VL,加入的HX物質(zhì)的量為0.1V,溶液總體積為c(v+0.02)L,所以ac點(diǎn)所示溶液中,c(X)+c(HX)+c(Na)0.1000 mol·L1與加入HX的體積無關(guān),正確,D不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100 mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2 mol/L NaOH溶液,所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示:

(1)寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有_______。

(3)x =________

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的充放電總反應(yīng)為:PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列說法正確的是

A.在放電時(shí),該電池正極上的金屬鉛被還原

B.在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

4.0

4.0

0

3.2

500

4.0

a

0

2.0

600

2.0

2.0

2.0

2.8

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 5

D.若容器起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物XY可作為分子傘,用于藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

A.X的分子式為

B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol

C.XHBr的反應(yīng)為消去反應(yīng)

D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,Y的極性較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

下列判斷不正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2只顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明:氧化性:Fe3>Cu2>Fe2Fe2KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度T℃時(shí),在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH=41kJ·mol1,其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

1

4

0

0

32.8kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化:Q165.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同

C.三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí),①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO0.4molCO2(g),平衡不移動(dòng)

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