【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

【答案】D

【解析】

將0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要證明發(fā)生了反應(yīng)，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀；

③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；

④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；

綜上分析，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K = 3×10－8

H2CO3

K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

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【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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