【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

【答案】A

【解析】

A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，現(xiàn)象是錐形瓶中初相氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，因此能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故正確；

B、要求隔板上固體狀態(tài)反應(yīng)始終都是塊狀，而過(guò)氧化鈉屬于粉末狀，不適合此裝置，故錯(cuò)誤；

C、容量瓶只能作配制溶液的儀器，不能作稀釋、反應(yīng)、溶解儀器，故錯(cuò)誤；

D、NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)采用排空氣法收集，故錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算：

（1）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為____。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。

（1）實(shí)驗(yàn)室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為了配制此溶液應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱(chēng)取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過(guò)程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度____。

③當(dāng)溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后，需要確定溶液的容積，我們稱(chēng)之為定容。定容時(shí)，先直接加水至刻度下1~2cm處，改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過(guò)濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____；

②從碘水中提取碘單質(zhì)____；

③分離水和汽油的混合物___；

④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（　�。�

A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

(2)寫(xiě)出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)(系統(tǒng)命名法)：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱(chēng)：_____________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱(chēng)：_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“－CH3”、2個(gè)“－CH2－”、1個(gè)“”和1個(gè)“－Cl”，符合上述條件的有機(jī)物共四種，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開(kāi)始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

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