【題目】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是(

A. H2H3B. H1+H3 =H2

C. H1H3D. H1+H2H3

【答案】C

【解析】

膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低,反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)+5H2O(l) △H1>0

硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)△H2<0;

已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;

依據(jù)蓋斯定律①②得到③:△H3=△H1△H2,由于△H2<0△H1>0,則△H3>0

A.分析可知△H3>0,而△H2<0,則△H3>△H2,故A錯(cuò)誤;

B. △H3=△H1△H2,則△H1=△H3+△H2,故B錯(cuò)誤;

C.上述分析可知:△H2<0,△H3>0△H3=△H1△H2△H2=△H1△H3<0,即△H1△H3,故C正確;

D.△H2<0△H1>0,且△H1=△H3+△H2,則△H3>△H1+△H2,故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)c(OH)的乘積D. OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題:

裝置中a玻璃儀器的名稱為_____________;整套裝置裝配完畢后,首先進(jìn)行的操作是______________,再添加試劑。

A裝置中的固體藥品為MnO2,其化學(xué)方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,處是濕潤的有色布條,則處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_________、_____________。

設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,他的理由可能是_____________

甲同學(xué)提出,裝置F中改用過量的Na2SO3溶液,乙同學(xué)認(rèn)為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L1KI溶液和0.05 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中v、Kn、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無色氣體,該氣體是________(填化學(xué)式),請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:

gg+H2g

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強(qiáng)p恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知:氣體分壓p 氣體總壓p×體積分?jǐn)?shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是

A.400℃時(shí),向體系中通入水蒸氣,vv 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B.500℃時(shí),向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡移動(dòng)

C.550℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp× p

D.550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450時(shí)的3倍

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