Question

20．金屬錫的純度可以通過下述方法測(cè)定，步驟為：①將樣品溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；②再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂；③最后用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液氧化Fe²⁺，還原產(chǎn)物為Cr³⁺．
現(xiàn)有金屬錫樣品0.613g，經(jīng)上述步驟后，用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的溶液16.0mL．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

Answer 1

分析 由Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知，關(guān)系式為3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，以此計(jì)算n（Sn），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（Sn），利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算試樣中Sn的百分含量．

解答 解：由Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知，關(guān)系式為3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
反應(yīng)中消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，則
3Sn～K₂Cr₂O₇
3       1
n（Sn）  1.60×10^-3mol
n（Sn）=1.60×10^-3mol×3=0.0048mol，
Sn的質(zhì)量為：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
試樣中Sn的百分含量為$\frac{0.5712g}{0.613g}$×100%=93.2%，
答：試樣中錫的百分含量為93.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．