Question

12．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A． 反應開始至2min，Z的反應速率為0.10mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
• C． 2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
• D． 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算以Z表示的平均反應速率；
B、根據(jù)在反應中，反應物物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應中計量數(shù)之比，寫出化學方程式；
C、根據(jù)圖可知該反應為可逆反應，所以達到反應限度時，正逆反應還在進行，不過此時正逆反應速率相等，組成不變，據(jù)此判斷；
D、利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算判斷．

解答 解：A、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知，X的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L，所以Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為3X+Y?2Z，故B正確；
C、根據(jù)圖可知該反應為可逆反應，所以達到反應限度時，正逆反應還在進行，不過此時正逆反應速率相等，組成不變，故C正確；
D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時 $\frac{1.8mol}{2mol}$=0.9倍，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．