9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．石英可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C．清晨陽(yáng)光穿過(guò)林木枝葉鋪灑地面屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

分析 A、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”．
B、二氧化硅為酸性氧化物；
C、大氣是膠體；
D、車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：A、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅為酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，從而造成光導(dǎo)纖維的斷路，故B正確；
C、大氣是膠體，故當(dāng)有陽(yáng)光照射的時(shí)候，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，掌握光纖的成分、合金的用途、等基礎(chǔ)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaSiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構(gòu)體
C．1mol 該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C．離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“廈鎢股份”正在研究和利用的白鎢礦，其有效成分CaWO4中鎢元素（w）的化合價(jià)為（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其分解反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%
[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色，活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一：將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二：將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從安全的角度考慮，實(shí)驗(yàn)室用硫酸吸收氨氣時(shí)不可以選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇（C2H6OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體且二甲醚不與鈉反應(yīng)，僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%．已知該化合物不與鈉反，則該化合物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

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