5．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（　�。�
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．圖④充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

分析 A．該裝置中Al作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
B．該裝置中通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以b是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；
C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Pt作正極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛和硫酸．

解答 解：A．該裝置中Al作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O，故A正確；
B．該裝置中通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以b是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，b電極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Pt作正極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛和硫酸，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　�。�
A．NH3B．SO2C．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以確定Ce4+、Ce3+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�
A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2S2中硫元素的化合價(jià)為-2B．NH4Cl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．COCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁的性質(zhì)相似，下列關(guān)于鉈的判斷正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．鉈是兩性金屬
C．鉈是金屬
D．氧化鉈既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Fe（NO3）3 溶液中加入過(guò)量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中，用10%Na2C03溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．（如圖2）
（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1     2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1     S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H1   C（固）+O2 （氣）═CO2（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1   $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）=HCl（氣）△H 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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