14.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是( 。
A.2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(氣)△H1     2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(液)△H2
B.S(氣)+O2(氣)═SO2(氣)△H1     S(固)+O2(氣)═SO2(氣)△H2
C.C(固)+$\frac{1}{2}$O2 (氣)═CO(氣)△H1   C(固)+O2 (氣)═CO2(氣)△H2
D.H2(氣)+Cl2(氣)═2HCl(氣)△H1   $\frac{1}{2}$H2(氣)+$\frac{1}{2}$Cl2(氣)=HCl(氣)△H 2

分析 A.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程;
B.固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量;
C.碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放熱的熱量,據(jù)此進(jìn)行判斷兩個(gè)反應(yīng)的焓變大;
D.熱化學(xué)方程式中放入的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,計(jì)量數(shù)越大,放出的熱量越多,焓變△H值越。

解答 解:A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的,所以2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(液)放出的熱量多,但焓變是負(fù)值,故△H1>△H2,故A錯(cuò)誤;
B.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,S(氣)+O2(氣)═SO2(氣)△H1 放出熱量多,但焓變是負(fù)值,所以△H1<△H2,故B正確;
C.放熱焓變是負(fù)值,反應(yīng)C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)中生成的一氧化碳還能夠燃燒放出熱量,屬于碳不完全燃燒,比碳完全燃燒的反應(yīng)C(s)+O2(g)═CO2(g)放熱達(dá)到熱量少,所以焓變值要大,即:△H1>△H2,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的計(jì)量數(shù)的$\frac{1}{2}$,化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,放出的熱量越大,焓變△H越小,所以△H1<△H2,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷,解題時(shí)注意物質(zhì)的物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)、產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)的能量變化的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸,為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X,若紫紅色褪去,則溶液X中含有Fe2+
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(簡(jiǎn)要表述計(jì)算過程)因?yàn)閚(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,而336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量為0.015mol,所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是(  )
A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B.圖②b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-═2H2O+O2
C.圖③溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.圖④充電時(shí):陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)方案:
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條,同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)根據(jù)控制變量的思想,在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺,該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同.
(2)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸.
(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應(yīng)放熱,鎂條與水反應(yīng)生成氫氣.
(4)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性大于醋酸.
(5)除上述方法外,還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請(qǐng)寫出其中的一種方法測(cè)定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH(或測(cè)定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(  )
A.己烷、四氯化碳B.汽油、己烷
C.乙醇、乙酸D.1,2-二溴乙烷、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)不屬于天然高分子材料的是( 。
A.棉花B.塑料C.蠶絲D.羊毛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。
①Al  ②Al2O3③AlCl3  ④Al(OH)3
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是( 。
①干冰在升華時(shí)只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵,則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下,熔沸點(diǎn)越來越高,IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵,故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng),說明氯的非金屬性比硫強(qiáng).
A.①②③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)濃硫酸的敘述完全正確的一組是:( 。
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2氣體
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,硫酸反應(yīng)完全
③濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖、紙張等炭化
④濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體中除水蒸氣外只有氫氣
⑤濃硫酸在常溫下能使用鐵制或鋁制容器盛放.
A.①③⑤B.③⑤C.②③④D.①④⑤

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