13.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.Na2S2中硫元素的化合價為-2B.NH4Cl的電子式:
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.COCl2的電子式:

分析 A.根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,結(jié)合Na2S2的化學(xué)式進(jìn)行解答;
B.氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標(biāo)出;
C.S2-的最外層電子數(shù)為8,核外電子總數(shù)為18;
D.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵.

解答 解:A.鈉元素顯+1,設(shè)硫元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:(+1)×2+x×2=0,則x=-1,故A錯誤;
B.NH4Cl為離子化合物,陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷,銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子,氯化銨正確的電子式為:,故B錯誤;
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層電子數(shù)為8,硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C錯誤;
D.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為,電子式為,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了元素的化合價、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等判斷,題目難度中等,注意明確常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列敘述中,正確的是( 。
A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B.用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被氧化也可能被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸,為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X,若紫紅色褪去,則溶液X中含有Fe2+
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(簡要表述計(jì)算過程)因?yàn)閚(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,而336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量為0.015mol,所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.HCO3-、Na+、OH-、K+B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.${\;}_{53}^{131}$I是碘的一種核素,其中子數(shù)為( 。
A.25B.53C.78D.131

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.如表為元素周期表短周期的一部分.下列有關(guān)A、B、C、D、E 五種元素的敘述中正確的是( 。
A.對應(yīng)陰離子的還原性:E>DB.原子半徑:C>B
C.對應(yīng)氧化物的水化物的酸性:E>DD.A的非金屬性弱于D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是( 。
A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B.圖②b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-═2H2O+O2
C.圖③溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.圖④充電時:陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)方案:
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)根據(jù)控制變量的思想,在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺,該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同.
(2)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸.
(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應(yīng)放熱,鎂條與水反應(yīng)生成氫氣.
(4)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性大于醋酸.
(5)除上述方法外,還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH(或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是( 。
①干冰在升華時只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵,則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵,共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下,熔沸點(diǎn)越來越高,IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵,故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng),說明氯的非金屬性比硫強(qiáng).
A.①②③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③⑦

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同步練習(xí)冊答案