【題目】下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是( )
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性,故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng),利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有德國(guó)重離子研宄中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”,該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為:
。下列敘述中正確的是
A. 上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變化
B. Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)= 4CO2(g)+N2(g) △H=-1200 kJ· mol-1,溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是
A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉:充入足量二氧化碳
B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì):加入過(guò)量氧化銅粉末,過(guò)濾
C. 提取溴水中的溴:用乙醇萃取后分液
D. CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。
(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入(“+”或“-”)。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(4)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:
已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,
H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 KJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(s)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)1.5倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.m+n<p B.平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液(設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和),兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
B. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點(diǎn)
C. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 在B點(diǎn)溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2O4-)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號(hào))
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。
(4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______(填“大”、“小”或“無(wú)影響”,下同)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算,得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。
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