【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(s)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.5倍,下列說法錯誤的是( )
A.m+n<p B.平衡向左反應方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積分數(shù)增加
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變 B.c(CO)不變
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再加入少量Fe___________。
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是 ( )
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
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【題目】下列關于硫酸的說法正確的是( )
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性,故能與金屬活動順序氫后的金屬反應
C.硫酸的酸性比鹽酸強,利用復分解反應用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.稀鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與硝酸銅溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.KHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
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【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得出的結(jié)論正確的是
序號 | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中,一段時間后固體溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中,溶液顏色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,試紙變藍 | NO3-還原為NH3 |
D | 將1.0mol·L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L-1,測得pH變小 | 稀釋后S2-的水解程度減小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果: 與鹽酸反應最劇烈, 與鹽酸反應的速度最慢; 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去.
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化
C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線,圖中溫度T1<T2
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