【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號位“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：

。下列敘述中正確的是

A. 上述合成過程中屬于化學變化

B. Cn元素的相對原子質(zhì)量為277

C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

【答案】C

【解析】A．化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故A錯誤；B．該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關，故B錯誤；C．該原子的中子數(shù)=277-112，質(zhì)子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：277-112-112=53，故C正確；D．第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_________

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【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A．氫氧化鈉與稀硫酸反應

B．鈉箔在Cl2中的燃燒

C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應

D．灼熱的炭與水蒸氣反應

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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉洗氣

B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

(3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4 g銅時，陽極放出(　 )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應
C.硫酸的酸性比鹽酸強，利用復分解反應用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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