Question

（1）圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

①A中碎瓷片的作用是

 

．
②B中反應類型是

 

．C中實驗現象是

 

．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：

 

；
（3）用空氣吹溴水到SO₂ 溶液中的化學方程式：

 

；
（4）把干海帶放在

 

（儀器的名稱）中灼燒．灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式

 

（5）在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

 

．
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器是

 

．

Answer 1

分析：（1）①碎瓷片有催化作用；
②乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；乙烯能和溴發(fā)生加成反應；
（2）加成反應產物只有一種，無副產物生成；
（3）二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應；
（4）把海帶放在坩堝中灼燒；酸性條件下，雙氧水將碘離子氧化碘單質；
（5）①乙酸能和飽和碳酸鈉反應生成醋酸鈉，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較�。�
②互不相溶的液體采用分液的方法分離．

解答：解：（1）①石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反應速率，
故答案為：催化作用；
②酸性高錳酸鉀有強氧化性，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成無色的1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，
故答案為：氧化反應；溴的四氯化碳褪色；
（2）加成反應產物只有一種，無副產物生成，故應選用乙烯與氯化氫制取氯乙烷，方程式為：CH₂=CH₂+HCl

催化劑

CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₂=CH₂+HCl

催化劑

CH₃CH₂Cl；
（3）二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）把海帶放在坩堝中灼燒；酸性條件下，雙氧水將碘碘離子氧化為碘，自身被還原為水，離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：坩堝；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（5）①制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度；
②互不相溶的液體采用分液的方法分離，分液所使用的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗．

點評：本題考查了乙烯的性質、碘的制取、乙酸乙酯的制取等知識點，知道乙烯能發(fā)生氧化反應、加成反應，知道乙酸乙酯的制取方法及飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．