Question

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）

（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL	0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。

（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。

Answer 1

【答案】（1）③⑤①②④ （2）b

（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （4）D

（5）0.00 26.10 26.10 （6）0.1044mol/L

（7）溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬�，且保持半分鐘不褪色�?分）

【解析】

試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，所以正確的順序是③⑤①②④；（2）石蕊顏色太深，一般不用，所以答案B；（3）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；（4）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，c（待測(cè)）偏大，錯(cuò)誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定c（NaOH）無影響，錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，c（待測(cè)）偏大，錯(cuò)誤；

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，c（待測(cè)）偏小，正確。（5）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；（6）根據(jù)3組實(shí)驗(yàn)，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，結(jié)合方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1 = 0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；（7）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色。