Question

（12分）某一研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應   

    ②                                               ；

    ③                                               。

【設計方案】

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應后Br^-離子的物質(zhì)的量

  【實驗探究】

按物質(zhì)的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO₃—KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反

應可生成0.5mol Br₂。取該溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀

釋為100 mL，準確量取其中的10 mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結論】

（1）假設測得反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，

①若測得反應后n(Br^-)＝ 0 mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了            反應；

②若測得反應后n(Br^-)＝ a mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了           反應；

③若測得反應后n(Br^-)＝ 2a mol,則說明溴水使乙醛發(fā)生了           反應。

（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為：____；

理由是：_______________________________________________________           ；

其反應方程式為：_________________________________________________________。

  【反思與評價】

方案一是否可行？_____________；理由是_______________________________________

____________________________________________________________________。

Answer 1

（12分）【提出猜想】②加成 （1分）  ③氧化 （1分）

  【解釋與結論】（1）①加成反應；②取代反應；③氧化反應 （共3分）

   （2）氧化反應 （1分） 由實驗數(shù)據(jù)計算得參加反應的n(Br₂)==0.0005mol,

生成的n(AgBr)===0.001mol,即n(Br^-)===2n(Br₂),說明溴水與乙醛發(fā)生氧化反應 （2分）

CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr  （2分）

【反思與評價】不可行 （1分）取代反應、氧化反應都使溶液的酸性增強 （1分）