(12分)某一研究性學習小組做了以下實驗:在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設計方案】

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量

  【實驗探究】

按物質的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

應可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

釋為100 mL,準確量取其中的10 mL,加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結論】

(1)假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,

①若測得反應后n(Br-)= 0 mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了            反應;

②若測得反應后n(Br-)= a mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了           反應;

③若測得反應后n(Br-)= 2a mol,則說明溴水使乙醛發(fā)生了           反應。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為:____;

理由是:_______________________________________________________           ;

其反應方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評價】

方案一是否可行?_____________;理由是________________________________________

____________________________________________________________________。

(12分)【提出猜想】②加成 (1分)  ③氧化 (1分)

  【解釋與結論】(1)①加成反應;②取代反應;③氧化反應 (共3分)

   (2)氧化反應 (1分) 由實驗數(shù)據(jù)計算得參加反應的n(Br2)==0.0005mol,

生成的n(AgBr)===0.001mol,即n(Br-)===2n(Br2),說明溴水與乙醛發(fā)生氧化反應 (2分)

CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr  (2分)

【反思與評價】不可行 (1分)取代反應、氧化反應都使溶液的酸性增強 (1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選擇其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.(1)K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽.是深紅色斜方晶體,易溶于水,無特殊氣味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
①分子內不含有
CEF
CEF
(填序號).
A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵D.配位鍵         E.氫鍵         F.非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5

③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
(寫出兩種).
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形

(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結構如右圖所示),硫離子的配位數(shù)是
4
4


B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
步驟I:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟II:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動.30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內.
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點.
測定過程中發(fā)生的相關反應如下:


②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質間充分反應

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組做了以下實驗:向溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水褪色的現(xiàn)象.[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應.
 

 

【設計方案】
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性.
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量.
【實驗探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g.
【解釋與結論】
假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,若測得反應后n(Br-)=0mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若測得反應后n(Br-)=amol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若測得反應后n(Br-)=2amol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了
 
反應.若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
 
.理由是
 
.其反應方程式為
 

[反思與評價]
方案一是否可行?
 
.理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)某一研究性學習小組做了以下實驗:在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設計方案】

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量

  【實驗探究】

按物質的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

應可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

釋為100 mL,準確量取其中的10 mL,加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結論】

(1)假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,

①若測得反應后n(Br-)= 0 mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了            反應;

②若測得反應后n(Br-)= a mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了           反應;

③若測得反應后n(Br-)= 2a mol,則說明溴水使乙醛發(fā)生了           反應。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為:____;

理由是:_______________________________________________________           ;

其反應方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評價】

方案一是否可行?_____________;理由是_______________________________________

____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某一研究性學習小組做了以下實驗:在溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水

褪色現(xiàn)象。

【提出問題】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【設計方案】

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量

  【實驗探究】

  按物質的量之比為 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反

  應可生成0.5mol Br2。取該溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后將所得溶液稀

  釋為100 mL,準確量取其中的10 mL,加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量

得到固體0.188g。

【解釋與結論】

(1)假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,

①若測得反應后n(Br-)= 0 mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了            反應;

②若測得反應后n(Br-)= a mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了           反應;

③若測得反應后n(Br-)= 2a mol,則說明溴水使乙醛發(fā)生了           反應。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為:

反應的類型為: __________________; 理由是:___________________________  ;

其反應方程式為:_________________________________________________________。

  【反思與評價】

方案一是否可行?_____________;理由是______________________________________.

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