實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體,A中裝有濃氨水,C中盛有堿石灰;用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質(zhì),D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

請回答下列問題:
(1)①儀器A的名稱是     ,儀器B中應加入的固體藥品       (填化學式);
②實驗中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學式為      ,證明氨氣具有      性;
(2)若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體,則:
①B中發(fā)生反應的化學反應方程式為                           ;
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是                         。

(1)①分液漏斗; Na2O2 ;     ②NO; 還原性
(2)①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②干燥SO2氣體  

解析試題分析:(1)①根據(jù)題意,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的是氨氣和氧氣,所以可以加入Na2O2固體;②含氮的化合物只有NO2為紅棕色氣體,氨氣被氧化為二氧化氮,所以氨氣表現(xiàn)了還原性 ;(2)①根據(jù)強酸制弱酸的原理,反應為:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②P2O5通常用作酸性干燥劑。
考點:考查實驗基礎(chǔ),氣體的制備。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(18分)I.實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3的反應中SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )

A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知:SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應,也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO2、SO2和H2O。

(1)在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是:                     。(2分)
(2)若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物,這些裝置的連接順序
(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)                。(2分)
(3)B瓶溶液的作用是          。(2分)本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。(2分)③中反應的離子方程式為       。(2分)
(4)裝置②中所盛是無水硫酸銅,現(xiàn)象是                      。(2分)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:

操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體,加入100mL水
部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍,后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧;
稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
 
(1)寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式                               ;   
(2)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a目的是                                        ;
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是                                      ;
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:                                   。
(4)測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分數(shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(一)常用下列途徑制備海波:

已知反應:4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
(1)計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比:_________。
(2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為____克(精確到0.1克)
(二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質(zhì)量/g
0.80
1.60
3.20
 
(3)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
(4)分析以上實驗數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
(5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時,生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是
________________________________________________________________。
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及__________________________________________________
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________,D的作用是________,是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。

A.將氯化銨固體加熱分解
B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)如圖是甲同學設(shè)計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________,其中發(fā)生反應的化學方程式_______________________
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、___________,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________;
(4)尾氣可采用___________________溶液吸收。

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