已知某元素的前8個電離能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500．該元素原子的最外層有幾個電子？（　�。�
A、1個B、2個C、3個D、4個
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷易失去的電子數(shù)，再判斷最外層電子數(shù)．
解答： 解：已知某元素的電離能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，從該元素的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，第四電離能較大，說明該元素的原子容易失去3個電子，則該元素原子的最外層有3個電子，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，注意把握根據(jù)電離能數(shù)值的變化來判斷元素最外層電子數(shù)的方法，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡式為：），合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑及生成物、條件省略）．

已知：
�。�
ⅱ．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個優(yōu)點(diǎn)，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過
 
（填操作名稱）可分離出可循環(huán)使用的乙酸，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）保濕劑F經(jīng)一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)   ②有兩個氨基    ③苯環(huán)上一氯代物有4種．
（6）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（　　）
A、He
B、K+
C、Cl-
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
 

A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的 主要原因是
 

（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
；E的氫化物的價層電子對互斥模型為
 
，E原子的雜化方式為
 
．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為
 
，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是（　�。�
A、H3O+
B、SiH4
C、PH3
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　�。�
A、配制溶液時，將量筒中液體倒入燒杯后，應(yīng)將量筒洗滌，將洗滌液也倒入燒杯
B、用干燥的pH試紙分別測1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
C、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌
D、向酒精燈加酒精時，應(yīng)將試劑瓶中的酒精直接倒入酒精燈中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Cu2O與Cu均為紅色固體，Cu2O酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)．
②CuO高溫灼燒時生成Cu2O和O2．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu2O，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
Ⅰ甲同學(xué)方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學(xué)方案：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．若確認(rèn)紅色試樣中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：
 
，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行
 
次稱量．
（2）為使乙同學(xué)方案更科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：
 
（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通-段時間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)的方法都不夠簡單，用試管和常用稀酸即可檢驗(yàn)試樣中是否含有Cu2O，丙同學(xué)使用的稀酸是
 
．對應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論：
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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同步練習(xí)冊答案