和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（　　）
A、He
B、K+
C、Cl-
D、
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：氖原子核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8．據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：氖原子核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8．
A、He只有1個電子層，上面有2個電子，故A錯誤；
B、K+核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；
C、Cl-核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，故C錯誤；
D、核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故D正確；
故選D．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意陰陽離子的核外電子數(shù)的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢查而查出，酒精可與紅色的CrO3反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為綠色的Cr（SO4）3，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
 
CrO3+
 
C2H5OH+
 
H2SO4=
 
Cr2（SO4）3+
 
CH3CHO+
 
H2O
（1）被檢測的氣體成分是
 
，上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
；還原劑是
 
．
（2）配平上述反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子排布式
（1）S  �。�2）Cr　  （3）Zn �。�4）O2-�。�5）Fe3+
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
；
（5）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F均為有機化合物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：I．核磁共振氫譜表明C分子中有四種氫，其峰面積之比為6：1：2：l；
Ⅱ．D是由兩個六元環(huán)形成的芳香族化合物；
Ⅲ．E中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基；
Ⅳ．E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)且不能發(fā)生消去反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
，E
 
．
（2）由C生成B的反應(yīng)類型為
 
；B的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
；反應(yīng)③：
 
．
（4）芳香族G與D互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列三個條件：
a．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)  b．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)   c．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
則G可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，其中核磁共振氫譜有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，寫出它的外圍電子排布圖
 
．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，H2SeO4比H2SeO3酸性
 
（  填強或弱），H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．
（3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔、沸點高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)中常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若在加熱條件下發(fā)生的上述反應(yīng)用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得的1mol氣體充入水中，若保證被完全吸收，則同時應(yīng)充入標準狀態(tài)下氧氣
 
L．
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則該反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物化學(xué)式為
 
，氧化產(chǎn)物的電子式為
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
 
． CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理可以推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的前8個電離能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500．該元素原子的最外層有幾個電子？（　�。�
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如下實驗：
查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物），并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為
 
（填序號）．
①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫　③調(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為
 
．
②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是
 
．

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同步練習(xí)冊答案