Question

15．非金屬與人類關(guān)系十分密切，回答下列關(guān)于非金屬及其化合物的相關(guān)問(wèn)題．
（1）CO₂與SO₂均屬于酸 性氧化物，均能與堿液反應(yīng)．寫出SO₂與大量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．從化合價(jià)的角度分析，SO₂具有氧化、還原性，寫出SO₂被空氣中最常見的氧化劑氧化的方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）Cl₂性質(zhì)很活潑，它與水發(fā)生的反應(yīng)為：（填寫化學(xué)方程式）Cl₂+H₂O=HCl+HClO．將氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)，氯水中發(fā)生反應(yīng)的主要微粒為：（填微粒符號(hào)）Na₂CO₃溶液H⁺；AgNO₃溶液Cl^-；品紅溶液HClO；FeCl₂溶液Cl₂．
（3）已知如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

工業(yè)上利用⑥④⑤三步反應(yīng)制備HNO₃，在生成的過(guò)程中氮元素需循環(huán)利用同時(shí)關(guān)注污染防治，若制備過(guò)程中N元素的利用率為80%，則17KgNH₃最多可制得硝酸50.4Kg．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳、二氧化硫和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)屬于酸性氧化物，二氧化硫中硫元素化合價(jià)+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，其中與碳酸鈉反應(yīng)的是鹽酸，與硝酸銀溶液反應(yīng)的是鹽酸，品紅溶液褪色的是次氯酸的漂白性，氯化亞鐵溶液具有還原性，可以被氯氣氧化為氯化鐵；
（3）依據(jù)氮元素守恒計(jì)算．

解答 解：（1）二氧化碳、二氧化硫和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)屬于酸性氧化物，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，二氧化硫中硫元素化合價(jià)+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：酸，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；氧化、還原，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中與碳酸鈉反應(yīng)的是鹽酸，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，與硝酸銀溶液反應(yīng)的是鹽酸，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，品紅溶液褪色的是次氯酸的漂白性，氯化亞鐵溶液具有還原性，可以被氯氣氧化為氯化鐵，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，H⁺，Cl^-，HClO，Cl₂ ；
（3）若制備過(guò)程中N元素的利用率為80%，則17KgNH₃最多可制得硝酸可以利用但元素守恒計(jì)算，設(shè)生成硝酸質(zhì)量為x
        NH₃～HNO₃
        17    63
 17kg×80%    x
x=50.4kg
 故答案為：50.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，主要是氯氣、二氧化硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，作為基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．