20．肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列說法正確的是（　　）
A．11.2L N2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023
B．3.2g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×1022
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
D．若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

分析 A、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出肼的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol肼中含5mol共價鍵來分析；
C、標(biāo)況下雙氧水為液態(tài)；
D、在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價．

解答 解：A、氮氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；
B、3.2g肼的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共價鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共價鍵即0.5NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下雙氧水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和具有的原子總數(shù)，故C錯誤；
D、在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯分子中的碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
C．1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O
D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組在實驗室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：

完成下列填空：
（1）寫出上述制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）U型管中的干燥劑可用堿石灰，收集氨氣應(yīng)選擇安裝a．（選填“a”或“b”）
（3）畫出用水吸收氨氣的尾氣處理裝置圖．
（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該方法收集的氨氣是否純凈將收集好氨氣的試管倒置在水中，若試管充滿水，則說明收集的氨氣純凈．反之，如果試管沒有充滿水，說明收集的氨氣不純凈．
（5）如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙．寫出氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子．
（6）某同學(xué)將氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．請設(shè)計實驗方案，驗證是氨水的堿性還是氨的還原性使溴水褪色．取褪色溶液于試管中，加入硫酸，如果溶液出現(xiàn)棕黃色，說明是氨的堿性使溴水褪色，如果沒有出現(xiàn)棕黃色，是氨水的還原性使氨水褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不是常見的氧化劑的是（　�。�
A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．非金屬與人類關(guān)系十分密切，回答下列關(guān)于非金屬及其化合物的相關(guān)問題．
（1）CO2與SO2均屬于酸 性氧化物，均能與堿液反應(yīng)．寫出SO2與大量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．從化合價的角度分析，SO2具有氧化、還原性，寫出SO2被空氣中最常見的氧化劑氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）Cl2性質(zhì)很活潑，它與水發(fā)生的反應(yīng)為：（填寫化學(xué)方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．將氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)，氯水中發(fā)生反應(yīng)的主要微粒為：（填微粒符號）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品紅溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
（3）已知如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

工業(yè)上利用⑥④⑤三步反應(yīng)制備HNO3，在生成的過程中氮元素需循環(huán)利用同時關(guān)注污染防治，若制備過程中N元素的利用率為80%，則17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．HF的電子式為：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極
C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：
（1）M的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）當(dāng)乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少1.12L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入6.4g甲醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案