如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：化學(xué)用語專題
分析：由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙為單質(zhì)，化學(xué)式可表示為A2，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，化學(xué)反應(yīng)過程中原子種類不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前反應(yīng)物的2個(gè)分子中共有6個(gè)A原子、2個(gè)B原子，而反應(yīng)后生成物丙的1個(gè)分子中含2個(gè)B原子，則生成物乙的3個(gè)分子中應(yīng)含6個(gè)A原子，則每個(gè)乙分子中含2個(gè)A原子，本題與阿伏伽德羅定律無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，為分解反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A元素化合價(jià)一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，則2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評：本題屬于微觀示意圖的考查，解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)微觀的分子結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的組成，然后結(jié)合相關(guān)的知識逐項(xiàng)分析；注意質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-、
B、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-
C、0.1 mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（2）寫出3P軌道上有2個(gè)未成對電子的元素名稱：
 
．
（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時(shí)還生成了X3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量．某些化學(xué)鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol-1）：
鍵H-HN≡NO=OF-FH-Cl
鍵能436946498157431
鍵N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
鍵能193198360242.7193
①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是
 
．
②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通過計(jì)算可以確定，1molP4（s）參加該反應(yīng)，
 
（填“吸收”或“放出”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�
A、碘酒       干冰
B、液氯   濃硫酸
C、石灰石     氨水
D、CuSO4?5H2O  冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是
 
mol，質(zhì)量為
 
g，含有
 
個(gè)CO2分子，其中含有
 
mol氧原子．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 

（3）同溫同壓下的氧氣和氫氣，其密度比為
 
；若質(zhì)量相同時(shí)，兩種氣體的體積比為
 
_；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
．
（4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含
 
克NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子．
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4═H++ClO
 
-
4
；            Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO
 
2-
4
；      KHSO4═K++H++SO
 
2-
4
．
屬于酸的物質(zhì)
 
（寫化學(xué)式，下同）；屬于堿的物質(zhì)為
 
；屬于鹽的物質(zhì)
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．依據(jù)是
 
．
③寫出純堿的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國《時(shí)代周刊》將氫燃料電池評為21世紀(jì)對人類生活具有重大影響的技術(shù)之一．培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號”太空船上．將多個(gè)培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動(dòng)勢和內(nèi)阻基本保持不變．電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（　�。�
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×10mol

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