Question

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡�是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO₄═H⁺+ClO

- 4

；            Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO

2- 4

；      KHSO₄═K⁺+H⁺+SO

2- 4

．
屬于酸的物質(zhì)

 

（寫化學(xué)式，下同）；屬于堿的物質(zhì)為

 

；屬于鹽的物質(zhì)

 

．
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

 

．依據(jù)是

 

．
③寫出純堿的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
（2）①純堿為Na₂CO₃，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的；
②混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；
③純堿在溶液中完全電離出鈉離子與碳酸根離子．

解答： 解：（1）電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，則屬于酸的物質(zhì)為HClO₄，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，則屬于堿的物質(zhì)為Ba（OH）₂，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽的為 Fe₂（SO₄）₃、KHSO₄；
故答案為：HClO₄；Ba（OH）₂； Fe₂（SO₄）₃、KHSO₄；
（2）①純堿為Na₂CO₃，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿；故答案為：純堿；
②混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，鹽酸是HCL的水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：鹽酸；鹽酸是混合物，不是化合物；
③純堿在溶液中完全電離出鈉離子與碳酸根離子，其電離方程式為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；故答案為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-．

點評：本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．