【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32-、SO42-

B. Na+、K+、OH、SO32-

C. Na+、Cl、H+、ClO

D. Fe2+、Na+、AlO2、OH

【答案】B

【解析】

A. H+和SiO32-生成硅酸沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.能大量共存,故B正確;

C. H+與ClO生成次氯酸,次氯酸是弱酸,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D. Fe2+ 與OH不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目》中石堿一條記載:石堿出山東濟(jì)寧諸處,彼人采篙寥之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,洗衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。這里的石堿是指

A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應(yīng)生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( )

A19 B9 C15 D6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2,下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a>2b時(shí),NaOH剩余(a-2b)mol

B. 當(dāng)ab時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O

D. 當(dāng)a/2<b<a時(shí),溶液中生成HCO3-(ab) mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液溶液變藍(lán)色

說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+

B

CaOCa(OH)2NaOH

實(shí)驗(yàn)室用生石灰制備N(xiāo)aOH溶液

C

新收集的酸雨溶液褪成無(wú)色

酸雨中可能含有H2SO3

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的MgAl,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:

1稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1

2加入Mg的質(zhì)量至少有__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1;

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ (用含a、b的代數(shù)式表示)kJmol-1

②已知下列共價(jià)健的鍵能數(shù)據(jù):

共價(jià)鍵

C—H

H—H

CC

鍵能/ kJmol-1

413.4

436

812

則△H3=____________________ (填數(shù)值)kJmol-1。

(2)氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)向壓強(qiáng)為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體,在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng):HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g),乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0,N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(kPa)-1,

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