【題目】a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2,下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a>2b時(shí),NaOH剩余(a-2b)mol

B. 當(dāng)ab時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O

D. 當(dāng)a/2<b<a時(shí),溶液中生成HCO3-(ab) mol

【答案】D

【解析】CO2的通入CO2NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,反應(yīng)方程式為:①CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A項(xiàng),當(dāng)a2b時(shí),只發(fā)生①,NaOH剩余(a-2bmol,A正確;B項(xiàng),當(dāng)ab時(shí),發(fā)生①②,總的離子反應(yīng)為:OH-CO2=HCO3-,B正確;C項(xiàng),當(dāng)3a=4bb=a時(shí), a molCO2a mol OH-反應(yīng)①生成a molCO32-,剩余的a molCO2a molCO32-反應(yīng)②生成a molHCO3-,所以得到CO32-HCO3-物質(zhì)的量比為1:2,總反應(yīng)為:4OH-3CO2=CO32-2HCO3-H2O,C正確;D項(xiàng),當(dāng)a/2ba時(shí),發(fā)生反應(yīng)①后剩余CO2為(b-amol,這些CO2在②中全反應(yīng),生成HCO3-b-a×2mol,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。22.4 L·mol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積的數(shù)值也會(huì)發(fā)生變化。例如,在273℃、101 kPa條件下,Vm約為44.8 L·mol1。

1請(qǐng)判斷101 kPa、50℃時(shí)的Vm22.4 L·mol1_____(填),理由是_______。

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO氣體的密度為_______273℃、101 kPa時(shí),67.2 L氣體的物質(zhì)的量為______。

3已知KClO3MnO2催化、101 kPa、210℃時(shí)即可分解得到O2;現(xiàn)將73.5 g KClO3MnO2催化、101 kPa條件下加熱至273℃。若完全分解,則可以得到該狀況下O2 __________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO所占體積為,CO2,且:Cs+O2(g) === COg ΔH=-110.35 kJmol-1 COg+O2(g) === CO2g ΔH=-282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量為 。

A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32-、SO42-

B. Na+、K+、OH、SO32-

C. Na+、Cl、H+、ClO

D. Fe2+、Na+、AlO2、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)25 ℃101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________

(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接_____、_____接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在_____中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(  )

A. 圖Ⅰ是充入入少量X2的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是改變壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅲ是改變溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟、碘應(yīng)理解為 ( )

A. 單質(zhì) B. 分子 C. 氧化物 D. 元素

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