【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1;

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1;

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ (用含a、b的代數(shù)式表示)kJmol-1。

②已知下列共價(jià)健的鍵能數(shù)據(jù):

共價(jià)鍵

C—H

H—H

CC

鍵能/ kJmol-1

413.4

436

812

則△H3=____________________ (填數(shù)值)kJmol-1。

(2)氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)向壓強(qiáng)為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體,在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng):HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g),乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0,N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點(diǎn)對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(kPa)-1,

【答案】 +360.4 2CHCl3+6AgHCCH↑+6AgCl < > 2.4×l0-3

【解析】(1)考查蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系,①:①4CH4 (g)+3O2(g)=2C2H2(g)+6H2O(g),②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),

因此有(①-②×3)/2,即△H3=(a-3b)/2kJ·mol-1;②△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×4×413.4-(2×413.4+812+3×436)kJ·mol-1=+360.4kJ·mol-1;(2)考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,氯仿和金屬銀反應(yīng)生成乙炔和氯化銀,因此方程式為2CHCl3+6AgHCCH↑+6AgCl;(3)考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡的計(jì)算,①根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),△H<0,此線為平衡線,平衡線上的每一個(gè)點(diǎn)達(dá)到平衡,N→M,乙炔轉(zhuǎn)化率增大,即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)方向速率大于逆反應(yīng)方向速率;②

HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)

起始: 1 1 0

變化: 0.8 0.8 0.8

平衡: 0.2 0.2 0.8,乙炔平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2/1.2,氯化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2/1.2,氯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8/1.2Kp=,代入數(shù)值,解得Kp=2.4×103

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32-、SO42-

B. Na+、K+、OH、SO32-

C. Na+、Cl、H+、ClO

D. Fe2+、Na+、AlO2、OH

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【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。

(1)若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍,工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。W為黑色固體,則Y 的化學(xué)式________________

(2)若固體W是紫紅色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血紅色。則寫出X+Y=Z+W 的離子方程式__________________________。

(3)若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料,實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物。寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

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【題目】人類的日常生活中離不開合金,下列物質(zhì)中不屬于合金的是(  )

A. 用于門窗框架上的硬鋁 B. 用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦

C. 用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D. 用于制造手術(shù)刀的不銹鋼

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【題目】現(xiàn)在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶,它的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是 ( )

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 晴綸織品 D. 人造絲綢

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A. 單質(zhì) B. 分子 C. 氧化物 D. 元素

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【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為( )

A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

3)硅酸不溶于水

4)固體C為Al2O3

請回答下列問題:

(1)固體A在潮濕的空氣中久置可能會(huì)發(fā)生一個(gè)明顯的變化,這個(gè)變化是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)步驟③中洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為 ;

(3)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用a、b表示);

(4)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測定結(jié)果偏大的是 ;

A.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌

B.第①步中加入NaOH溶液不足

C.第④步對沉淀灼燒不充分

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO

Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________。

②低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是________________,氧化產(chǎn)物是____________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

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